Dipool-dipool-interaksies: Hierdie kragte vind plaas wanneer die gedeeltelik positief gelaaide deel van 'n molekule in wisselwerking tree met die gedeeltelik negatief gelaaide deel van die naburige molekule. … Dipool-dipool-interaksies is die sterkste intermolekulêre aantrekkingskrag.
Wat veroorsaak dipool-dipool-intermolekulêre kragte?
Dipool-dipool-interaksies vind plaas wanneer die gedeeltelike ladings wat binne een molekule gevorm word na 'n teenoorgestelde gedeeltelike lading in 'n nabygeleë molekule aangetrek word. Polêre molekules belyn sodat die positiewe einde van een molekule in wisselwerking tree met die negatiewe einde van 'n ander molekule.
Is intermolekulêre dipool dipool?
Dipool–dipool-interaksies is 'n tipe intermolekulêre aantrekkingskrag tussen twee molekules … 'n Elektriese monopool is 'n enkele lading, terwyl 'n dipool twee teenoorgestelde ladings is wat naby elkeen gespasieer is ander. Molekules wat dipole bevat word polêre molekules genoem en is baie volop in die natuur.
Waarom verhoog 'n dipoolmoment intermolekulêre kragte?
Die sterkte van ioon-dipool-interaksie is gebaseer op die afstand tussen ioon en polêre molekule, die lading van die ioon en dipoolgrootte. Hoe nader ioon en polêre molekule is, hoe sterker is die intermolekulêre krag tussen polêre molekule en ioon. … Laastens, 'n groter grootte dipool sal sterker aantrekkingskrag veroorsaak.
Is dipool-dipoolkragte sterk?
Dipool-dipoolkragte het sterktes wat wissel van 5 kJ tot 20 kJ per mol. Hulle is baie swakker as ioniese of kovalente bindings en het slegs 'n beduidende effek wanneer die betrokke molekules naby mekaar is (raak of amper raak).
