INHOUDSOPGAWE:
- Waarom is fluoor 'n gas by STP?
- Waarom is fluoor 'n gas, broom 'n vloeistof en jodium 'n vaste stof by kamertemperatuur?
- Watter stelling verduidelik hoekom br twee 'n vloeistof by STP is en I twee 'n vaste stof by STP is?
- Waarom is broom 'n vloeistof?
Video: By stp is fluoor 'n gas en broom is 'n vloeistof?
2024 Outeur: Fiona Howard | [email protected]. Laas verander: 2024-01-10 06:33
By STP is fluoor 'n gas en broom is 'n vloeistof, want in vergelyking met fluoor het broom (1) sterker kovalente bindings. (2) sterker intermolekulêre kragte.
Waarom is fluoor 'n gas by STP?
In fluor, word die elektrone styf vasgehou aan die kerne Die elektrone het min kans om na die een kant van die molekule te dwaal, so die Londense dispersiekragte is relatief swak. … By 'n laag genoeg temperatuur sal die molekules almal vastestowwe wees. By 'n hoë genoeg temperatuur sal hulle almal gasse wees.
Waarom is fluoor 'n gas, broom 'n vloeistof en jodium 'n vaste stof by kamertemperatuur?
Daar is swak Vander Waals-kragte wat tussen die molekules van fluoor, broom en jodium bestaan.… Terwyl broom 'n ietwat hoër molekulêre gewig as fluoor het en die sterkte van intermolekulêre kragte groter sal wees as fluoor en dus as 'n vloeistof by kamertemperatuur bestaan.
Watter stelling verduidelik hoekom br twee 'n vloeistof by STP is en I twee 'n vaste stof by STP is?
Watter stelling verduidelik hoekom Br2 'n vloeistof by STP is en I2 'n vaste stof by STP is? … Molekules van Br2 het sterker intermolekulêre kragte as molekules van I₂. 4. Molekules van I₂ het sterker intermolekulêre kragte as molekules van Br2.
Waarom is broom 'n vloeistof?
Broom is 'n vloeistof omdat die intermolekulêre kragte sterk genoeg is sodat dit nie verdamp nie. Br vorm diatomiese molekules en van der Waals-interaksies is sterk genoeg.
Aanbeveel:
Vorm fluoor en chloor 'n ioniese binding?
Fluoor is 'n halogeen en vorm ioniese bindings deur 'n elektron te aanvaar. … Litium gedra net soos die natrium (Na) en fluoor sal optree soos die chloor (Cl) . Is F en Cl 'n ioniese binding? Cl-F. Cl het 'n elektronegatiwiteit van 3,16.
In 'n atoom van fluoor?
Fluoor is 'n chemiese element met die simbool F en atoomgetal 9. Dit is die ligste halogeen en bestaan by standaardtoestande as 'n hoogs giftige, liggeel diatomiese gas. As die mees elektronegatiewe element is dit uiters reaktief, aangesien dit met alle ander elemente reageer, behalwe vir argon, neon en helium.
Wie baie protone het fluoor?
Beskou fluooratome met 9 protone en 10 neutrone. Wat is die atoomgetal en atoommassa van fluoor? Het fluoor 9 protone? Byvoorbeeld, 'n fluooratoom het 9 protone en 10 neutrone. Sy atoomgetal is 9, terwyl sy atoommassa 19 atoommassa-eenhede is.
Hoekom reageer tolueen nie met broom nie?
Benseen en tolueen reageer nie met broom in die afwesigheid van 'n katalisator Fenol is meer reaktief as gevolg van die teenwoordigheid van 'n elektronskenkende hidroksielgroep en reageer met broom deur 'n substitusie reaksie wat waterstofbromied waterstofbromied Waterstofbromied (HBr) Hydrobromiensuur, 'n oplossing van waterstofbromied in water.
Bevat krioliet fluoor?
Chemie van nie-metaalelemente III. Minerale wat fluorine bevat, sluit fluoriet, CaF 2 , kriooliet, Na 3 AlF in 6 , en fluoroapatiet, Ca 5 (PO 4 ) 3F. Waaruit bestaan kriooliet? Kryoliet, kleurloos tot withaliedmineraal, natriumaluminiumfluoried (Na 3 AlF 6 ).
