Die sikloheptatriëniel anioon het 8 elektrone in sy pi-stelsel. Dit maak dit antiaromaties en hoogs onstabiel. Die sikloheptatriëniel (tropielium) katioon is aromaties want dit het ook 6 elektronika in sy pi-stelsel.
Waarom is Tropylium-ioon aromaties van aard?
Getal π elektrone in die ring is 6, daarom volg tropieliumkation ook Huckel se Reël van (4n+2)π elektrone, waar n=1. Dus, tropieliumkation voldoen aan al die voorwaardes vir aromatisiteit en gevolglik aromaties van aard.
Waarom is Tropylium-anioon nie-aromaties nie?
en jy kan nie 4n+2=8 skryf tensy n nie 'n heelgetal is nie. Daarom is tropylium anioon antiaromaties. Maar as dit nie in werklikheid plat is nie (dit wil sê as die alleenpaar voldoende is om die waterstof uit die vliegtuig te druk), dan is dit nie-aromaties.
Waarom is Tropylium-ioon stabiel?
Die Tropylium-katioon is ook soos hieronder getoon, Dit bereik die ekstra stabiliteit as gevolg van die vervoeging van positiewe ladings met die pi-bindings Dit het sewe resonerende strukture. Die meer aantal van die resonerende struktuur verhoog sy stabiliteit met betrekking tot bensiel katioon.
Hoe word Tropylium-ioon gegenereer?
Die tropieliumioon ontstaan uit die ouerioon van 1 (2) deur óf 'n eenstapproses, mle 148 (152) + mle 91 (93) waarvoor 'n metastabiele ioon (m) verskyn by 55.9 (56.9) of deur 'n twee-stap proses waarin CH, O verlore gaan van die moederioon, wat mle 118 (120) gee gevolg deur die eliminasie van 'n BO radiaal.
