Ja, in 'n omgekeerde reaksie verander die teken Dit is omdat Entalpie 'n toestandsfunksie is toestandsfunksie In termodinamika is 'n toestandsveranderlike 'n onafhanklike veranderlike van 'n toestandsfunksie soos interne energie, entalpie en entropie Voorbeelde sluit in temperatuur, druk en volume. Hitte en werk is nie staatsfunksies nie, maar prosesfunksies. https://en.wikipedia.org › wiki › State_variable
Staatsveranderlike - Wikipedia
een wat slegs van die huidige toestand van die funksie afhang. Dit beteken die energie wat nodig is om 'n reaksie op sy produkte te stoot, sal direk omgekeer word om dit terug te druk na sy reaktante.
Is entalpie omkeerbaar?
Daarom is die verandering in entalpie positief, en hitte word uit die omgewing geabsorbeer deur die reaksie. Of 'n reaksie endotermies of eksotermies is, hang af van die rigting wat dit gaan; sommige reaksies is omkeerbaar, en wanneer jy die produkte terugskakel na reaktante, is die verandering in entalpie die teenoorgestelde.
Wat is die entalpie vir sy terugwaartse reaksie?
Die terugwaartse reaksie het die negatiewe entalpie van die voorwaartse een.
Watter reaksies is omkeerbaar?
In beginsel is alle chemiese reaksies omkeerbare reaksies. Dit beteken dat die produkte terugverander kan word in die oorspronklike reaktante.
Voorbeelde van reaksies wat tot voltooiing gaan, is:
- volledige verbranding van 'n brandstof.
- baie neerslagreaksies.
- reaksies waarin 'n produk ontsnap, gewoonlik 'n gas.
Is eksotermiese reaksie omkeerbaar?
Omkeerbare reaksies is dié wat in beide rigtings gelyktydig plaasvind. As 'n omkeerbare reaksie eksotermies is (gee energie uit) in een rigting is dit endotermies (neem energie in) in die ander rigting. … Dit beteken dat die voorwaartse en die terugwaartse reaksies teen dieselfde tempo plaasvind.
