Dit is ook moontlik vir die werklike opbrengs om meer as die teoretiese opbrengs te wees. Dit is geneig om die meeste te voorkom as oplosmiddel nog in die produk teenwoordig is (onvolledige droging), as gevolg van foute met die weeg van die produk, of miskien omdat 'n onverklaarde stof in die reaksie as 'n katalisator opgetree het of ook gelei het tot produkvorming.
Kan 'n reaksie ooit 110% werklike opbrengs hê?
The Law of Conservation of Mass bepaal dat materie nie geskep of vernietig kan word nie, al wat gebeur is dat dit van vorm verander. Daarom kan 'n reaksie NOOIT 110% werklike opbrengs hê nie.
Kan die persentasie opbrengs ooit die teoretiese opbrengs van 'n reaksie oorskry?
Die persentasie opbrengs is die verhouding van die werklike opbrengs tot die teoretiese opbrengs, uitgedruk as 'n persentasie. … Maar persentasie opbrengste groter as 100% is moontlik as die gemete produk van die reaksie onsuiwerhede bevat wat veroorsaak dat die massa daarvan groter is as wat dit werklik sou wees as die produk suiwer was.
Kan die werklike opbrengs gelyk wees aan teoreties?
Die werklike opbrengs vir 'n eksperimentele reaksie is nie gelyk aan die teoretiese opbrengs as gevolg van newereaksies wat voorkom sowel as onsuiwerhede in die houer wat die reaksie kan belemmer.
Wat is die verskil tussen die teoretiese opbrengs en die werklike opbrengs?
Teoretiese opbrengs is wat jy bereken die opbrengs sal wees deur die gebalanseerde chemiese reaksie te gebruik. Werklike opbrengs is wat jy eintlik in 'n chemiese reaksie kry. Persentasie opbrengs is 'n vergelyking van die werklike opbrengs met die teoretiese opbrengs.
