'n Elektronpaar-elektronpaar Eensame pare word in die buitenste elektrondop van atome aangetref. … Elektronpare word dus as alleenpare beskou as twee elektrone gepaard is maar nie in chemiese binding gebruik word nie. Dus, die aantal enkelpaar elektrone plus die aantal bindingselektrone is gelyk aan die totale aantal valenselektrone rondom 'n atoom. https://en.wikipedia.org › wiki › Lone_pair
Eensame paar - Wikipedia
in 'n s-orbitaal het 'n sferiese simmetriese elektrondigtheid, en kan dus nie die vorm van 'n molekule beïnvloed nie. Dit is egter nie presies die orbitaal wat stereochemies (on)aktief is nie, dit is die elektrone, en dus is die term wat meer gereeld gesien word "stereochemies (on)aktiewe alleenpaar ".
Wat is stereochemies aktiewe alleenpaar?
In chemie word stereochemies aktiewe alleenpare tipies beskryf as 'n belangrike nie-bindingseffek, en onlangse belangstelling het gesentreer op die begrip van die afgeleide effek van alleenpaar-uitdrukking op fisiese eienskappe soos termiese geleidingsvermoë.
Wat is stereochemies inert?
stereochemies onaktief s orbitaal beteken dat die teenwoordigheid van s orbitale alleenpaar min of geen invloed op die geometrie en vorm van die kristal het nie. Omdat dit sferies simmetries is die steriese aktiwiteit van s orbitaal is afwesig in vergelyking met p orbitaal.
Waarom het suurstof 2 alleenpare?
Dit bevat ses valensieskilelektrone en dus is daar drie valenselektronpare in 'n suurstofatoom. Ons weet dat suurstof twee bindings vorm en dus raak twee elektrone betrokke by die maak van daardie twee bindings. Dus, twee elektronpare is oor wat nie aan binding deelneem nieSuurstof het dus twee alleenpare.
Wat is Stereoaktiewe alleenpaar?
Dit is egter bekend dat tin(II)fluoriede altyd kovalent is met 'n gehibridiseerde alleenpaar op tin, wat dus 'n verminderde koördinasiegetal het en dus 'n hoogs verwronge veelvlak van koördinasie. Daar word gesê dat so 'n gehibridiseerde alleenpaar "stereoaktief" is.
