Jodometrie, bekend as jodometriese titrasie, is 'n metode van volumetriese chemiese analise, 'n redokstitrasie waar die voorkoms of verdwyning van elementêre jodium die eindpunt aandui. … In 'n jodometriese titrasie word 'n styseloplossing as 'n indikator gebruik aangesien dit die I2 wat vrygestel word kan absorbeer.
Wat is die prosedure van jodometriese titrasie?
Voeg 50 mL gedemineraliseerde water, 10 mL swaelsuuroplossing, 10-15 mL kaliumjodiedoplossing en twee druppels ammoniummolibdaatoplossing by Erlenmeyer-fles. Titreer met 0,1 N natriumtiosulfaat tot dowwe geel of strooikleur. Draai of roer liggies tydens titrasie om jodiumverlies tot die minimum te beperk.
Wat is iodometriese metode-beginsel?
Die beginsel is dat jodium vrygestel word deur swaelsuur by 'n oplossing van gejodeerde sout te voeg Kaliumjodiedoplossing word bygevoeg om die jodium in die opgeloste toestand te hou. Jodium wat vrygestel word, word getitreer met natriumtiosulfaatoplossing om natriumjodied en natriumtetrationaat te vorm.
Waarom word jodometriese titrasie baie vinnig gedoen?
In hierdie gevalle moet die titrasie van die vrygestelde jodium vinnig voltooi word om onnodige blootstelling aan die atmosfeer uit te skakel, aangesien 'n suurmedium 'n optimum toestand vir atmosferiese oksidasie van die oormaat jodied-ioon uitmaak.
Waarom gebruik ons jodium in jodometriese titrasie?
Jodometrie word gebruik om die konsentrasie van oksideermiddels te bepaal deur middel van 'n indirekte proses wat jodium as die tussenganger betrek. In die teenwoordigheid van jodium oksideer die tiosulfaat-ione kwantitatief tot die tetrationaatione.
