Dehidrogenering is belangrik, beide as 'n nuttige reaksie en 'n ernstige probleem Op sy eenvoudigste is dit 'n nuttige manier om alkane, wat relatief inert is en dus 'n lae waarde is, om te skakel, tot olefiene, wat reaktief is en dus meer waardevol is. Alkene is voorlopers van aldehiede, alkohole, polimere en aromaten.
Wat is dehidrogenering met voorbeeld?
Dehidrogenering is die proses waardeur waterstof uit 'n organiese verbinding verwyder word om 'n nuwe chemikalie te vorm (bv. om versadigde in onversadigde verbindings om te skakel). Uit: Environmental Organic Chemistry for Engineers, 2017.
Is dehidrogenering dieselfde as oksidasie?
Dus, in die proses van dehidrogenering ondergaan die koolstofatoom 'n algehele verlies aan elektrondigtheid - en verlies van elektrone is oksidasie.
Hoekom het dehidrogenering hoë temperature nodig?
Dehidrogenering is 'n energie-intensiewe proses, as gevolg van die hoë positiewe entalpie van reaksie (bv. isobutaan, sikloheksaan: ΔHr° ∼ 118 kJmol–1, Skema 1A), 3 en hoë temperature word dus vereis om die reaksie (gewoonlik 550–750 °C met behulp van 'n heterogene katalisator), wat uitdagings vir katalisator bied …
Hoe doen jy dehidrogenering?
Hydrogenering word geïnisieer deur waterstofgas wat op die oppervlak van die metaalkatalisator absorbeer Dit lei tot dissosiasie van die twee waterstofatome. Vervolgens heg die onversadigde organiese verbinding aan die katalisator via sy π-binding, wat voorsiening maak vir twee opeenvolgende hidriedoordragte na die koolstofpaar.
