Hoekom is hierdie intermediêre boraan-hidroperoksiedaddukt onstabiel? Boor het 'n leë p-orbitaal en is hoogs elektrontekort weens 'n onvolledige oktet.
Waarom is boraan onstabiel en reaktief?
Getranskribeerde beeldteks: Vraag 1 Boraan (BH3) is baie onstabiel en redelik reaktief. … H:B H:B:H Verduidelik die bron van die onstabiliteit Die sentrale booratoom het 'n gebrek aan elektrone, en dit is dus baie onstabiel en reaktief.
Hoekom is BH3 nie stabiel nie?
Verduideliking: Bh3-molekule is 'n elektrontekorte molekule in aard aangesien die 6 elektrone om die 'B'-atoom is. Omdat waterstof klein is, plus elektrontekort, kan dit nie elektrone aan boor skenk nie, dus om te bestaan, gaan Bh3 onder dimerisasie om die elektrontekort te vervul en stabiliteit te bereik.
Is boraan hidrofobies of hidrofiel?
Die oppervlak-eienskappe van seskantige boornitride is nog 'n kenmerk van belang in baie toepassings. Suiwer hBN het unieke benattingseienskappe teenoor vloeistowwe, aangesien dit meestal hidrofobies is met 'n gedeeltelike hidrofiele karakter.
Hoekom is Borane 'n Lewis-suur?
'n Voorbeeld hiervan is tris(pentafluorofeniel)boraan [B(C6F5)3], 'n kragtige Lewissuur as gevolg van die elektrononttrekkingseffekte van die drie geperfluoreerde arielringe , wat die eerste keer in die 1960's gesintetiseer is.
