Molekulêre oriëntasie, atoomradiusse en elektrondigtheid is die belangrikste drie faktore wat die polariseerbaarheid op die volgende manier beïnvloed: Soos die aantal elektrone toeneem, word die beheer oor verspreiding van lading deur die kernladings kernladings) is die netto positiewe lading wat deur 'n elektron ervaar word in 'n poli-elektroniese atoom. Die term "effektief" word gebruik omdat die afskermingseffek van negatief gelaaide elektrone verhoed dat hoër orbitale elektrone die volle kernlading van die kern ervaar as gevolg van die afstotende effek van binnelaagelektrone. https://en.wikipedia.org › wiki › Effective_nuclear_charge
Doeltreffende kernlading - Wikipedia
word minder, en dus het die polariseerbaarheid van atoom toegeneem.
Watter faktore beïnvloed polariseerbaarheid?
Ons moet weet dat die polarisasie deur baie faktore beïnvloed kan word soos molekulêre grootte, aantal elektrone, molekulêre oriëntasie en ook die kragte van dispersie Polarisasie kan die interaksie wees tussen nie-polêre atome, molekules en elektries gelaaide spesies.
Wat is atoompolarisasie?
Atoompolarisasie word gedefinieer as die dipoolmoment wat in die atoom geïnduseer word in reaksie op die toepassing van elektriese veld, d=αE.
Watter faktor beïnvloed die polariseerbaarheid van 'n sekere nie-polêre molekule?
Faktore wat polariseerbaarheid beïnvloed
Hoe groter die aantal elektrone, hoe groter is die polarisasie. Hoe groter die afstand van elektrone vanaf kernlading, hoe groter is die polariseerbaarheid van die atoom.
Hoe neem polariseerbaarheid toe?
Oor die algemeen neem polariseerbaarheid toe namate die volume wat deur elektrone beset word toeneem By atome vind dit plaas omdat groter atome elektrone meer losgehou het in teenstelling met kleiner atome met styfgebonde elektrone. … Net so is groter molekules oor die algemeen meer polariseerbaar as kleineres.
