Teoretiese opbrengs is wat jy stoïgiometries van 'n chemiese reaksie verwag; werklike opbrengs is wat jy eintlik uit 'n chemiese reaksie kry.
Wat is my werklike en teoretiese opbrengs?
Onthou, die teoretiese opbrengs is die hoeveelheid produk wat geproduseer word wanneer die hele beperkende produk opgebruik is, maar dan is werklike opbrengs die hoeveelheid produk wat werklik in 'n chemiese reaksie.
Is teoretiese opbrengs meer as werklike?
Teoretiese opbrengs is die hoeveelheid produk wat veronderstel is om geproduseer te word, terwyl werklike opbrengs die hoeveelheid produk is wat werklik in die laboratorium behaal word. … Met 'n werklike opbrengs wat meer is as die teoretiese opbrengs, is die laboratorium heeltemal 'n mislukking en moet van voor af begin word.
Hoe vind jy die werklike opbrengs uit teoretiese opbrengs?
Die teoretiese opbrengs verwys na die hoeveelheid wat gevorm moet word wanneer die beperkende reagens heeltemal opgebruik is. Die werklike opbrengs word uitgedruk as 'n persentasie van die teoretiese opbrengs. Dit word die persentasie opbrengs genoem. Om die werklike opbrengs te vind, vermenigvuldig eenvoudig die persentasie en teoretiese opbrengs saam.
Wat is die werklike opbrengsvoorbeeld?
Die hoeveelheid produk wat werklik geproduseer word, word die werklike opbrengs genoem. Wanneer jy werklike opbrengs deur teoretiese opbrengs verdeel, kry jy 'n desimale persentasie bekend as die persentasie opbrengs van 'n reaksie. Weereens is dit tyd vir 'n voorbeeldprobleem: … 15 gram is die werklike opbrengs.
