Op die pH-skaal verteenwoordig pH-waardes onder 7 suuroplossings (waterstofioonaktiwiteit groter as hidroksiedioonhidroksiedioon Hydroxide is 'n diatomiese anioon met chemiese formule OH − Dit bestaan uit 'n suurstof- en waterstofatoom wat deur 'n enkele kovalente binding bymekaar gehou word, en dra 'n negatiewe elektriese lading. Dit is 'n belangrike maar gewoonlik geringe bestanddeel van water. Dit funksioneer as 'n basis, 'n ligand, 'n nukleofiel en 'n katalisator. https://en.wikipedia.org › wiki › Hydroxide
Hydroxide - Wikipedia
aktiwiteit) terwyl waardes bo 7 basiese oplossings verteenwoordig. … Om die wye reeks ioonaktiwiteite maklik te bestuur en voor te stel, word 'n logaritmiese pH-skaal gebruik.
Hoe is die pH-skaal 'n logaritmiese skaal?
pH is 'n logaritmiese skaal. Dit beteken dat vir elke een-syfer verandering in pH, die suurheid (H+ konsentrasie) verander met 10 keer . Byvoorbeeld, 'n oplossing met 'n pH van 4 het 10 keer meer H+ as 'n oplossing met 'n pH van 5.
Hoekom is die pH-skaal nie lineêr nie?
meer suur is een pH as 'n ander?” Hierdie vraag is nie so eenvoudig om te beantwoord nie, want pH is nie op 'n lineêre skaal, soos 'n liniaal nie. In plaas daarvan, dit is op 'n negatiewe log-skaal Gronde wat hoër in suurheid het, het eintlik kleiner pH-waardes, danksy die negatiewe log-skaal. Die pH-skaal gaan van 0 tot 14.
Hoe is pH en log verwant?
Die presiese definisie van pH is "die negatiewe algemene logaritme van die aktiwiteit van waterstofioon in oplossing". Vir praktiese doeleindes word die aktiwiteit benader as konsentrasie in mol/L: pH=- log 10 ([H+]) ."- log 10 (X)".
Waarom word pH in plaas van H+ gebruik?
Die volgende rede vir die gebruik van die pH-skaal in plaas van H+ en OH- konsentrasies is dat in verdun oplossings, is die konsentrasie van H+ klein , wat lei tot die ongerief van metings met baie desimale plekke, soos 0,000001 M H+, of tot die potensiële verwarring wat met wetenskaplike notasie geassosieer word, soos met 1 × 10-6 M H …
