In chemie is disproporsionering, wat soms dismutasie genoem word, 'n redoksreaksie in wat een verbinding van intermediêre oksidasietoestand omskakel na twee verbindings, een van hoër en een van laer oksidasietoestande.
Wat is term disproporsionering?
: die transformasie van 'n stof in twee of meer ongelyksoortige stowwe, gewoonlik deur gelyktydige oksidasie en reduksie.
Wat is disproporsionasie redoksreaksie met voorbeeld?
'n Disproporsioneringsreaksie is wanneer 'n multiatomiese spesie wie se pertinente element 'n spesifieke oksidasietoestand het, geoksideer en gereduseer word in twee afsonderlike halfreaksies, wat twee ander produkte lewer wat dieselfde pertinente element bevat.'n Gerieflike voorbeeld is Mn2O3 wat Mn2+ en MnO2 word.
Hoe weet jy of 'n reaksie disproporsioneer is?
Wenk: 'n Disproporsioneringsreaksie is wanneer 'n stof beide geoksideer en verminder word en verskillende produkte vorm. Kyk vir die oksidasiegetal van die elemente in verbindings en vergelyk hulle aan beide kante.
Hoe weet jy of dit 'n redokstoestand is?
Algemene reëls rakende oksidasietoestande
Vir 'n eenvoudige (monoatomiese) ioon, die oksidasietoestand is gelyk aan die netto lading op die ioon Byvoorbeeld, Cl – het 'n oksidasietoestand van -1. Wanneer dit in die meeste verbindings teenwoordig is, het waterstof 'n oksidasietoestand van +1 en suurstof 'n oksidasietoestand van −2.
