p-Nitrofenol het intermolekulêre waterstofbinding so dit het meer kookpunt en minder vlugtig as o-nitrofenol wat intramolekulêre waterstofbinding het.
Wat het 'n hoër kookpunt tussen o-nitrofenol of p-nitrofenol?
P-nitrofenol het intermolekulêre waterstofbinding. Intermolekulêre waterstofbinding lei tot 'n molekulêre assosiasie. Dit verhoog die kookpunt. O-nitrofenol bevat dus 'n laer kookpunt as P-nitrofenol.
Waarom het Ortho-nitrofenol hoër kookpunt as?
P-nitrofenol toon intermolekulêre waterstofbinding. Dit het dus 'n hoër bindingspunt. Terwyl o-nitrofenol intra molekulêre H-binding toon, dus laer kookpunt.
Waarom het p-nitrofenol hoër smeltpunte as o-nitrofenol?
In p-nitrofenol vind molekulêre assosiasie plaas as gevolg van uitgebreide waterstofbinding tussen die molekules (intermolekulêre waterstofbinding). Daarom het dit hoër smelt- en kookpunte. In o-nitrofenol, aangesien die OH en NO2 in die nabyheid van mekaar is, vind intramolekulêre waterstofbinding plaas.
Waarom het 4 Nitrofenol hoër kookpunt?
Hoër die dampdruk van 'n vloeistof by 'n gegewe temperatuur, hoër die vlugtigheid en verlaag die kookpunt van daardie vloeistof. Dus in die geval van 4-nitrofenol, neem die molekulêre gewig daarvan toe wat dit minder vlugtig maak wat sy kookpunt verhoog.
