Koolstofdioksied is lineêr, terwyl swaeldioksied gebuig is (V-vormig). In die koolstofdioksied probeer die twee dubbelbindings so ver moontlik uitmekaar kom, en dus is die molekule lineêr. … Om afstotings tot die minimum te beperk, kom die dubbelbindings en die alleenpaar so ver moontlik uitmekaar, en dus word die molekule gebuig.
Hoekom is SO2 gebuig, maar CO2 is nie?
In CO2 is daar nie enige eensame paar op koolstofatoom nie, maar in SO2 het swael 'n alleenpaar en afstoting tussen die binding en leningspaar so gebuig in die vorm.
Waarom het CO2 'n lineêre vorm?
Die koolstof is in die middel, want dit het laer elektronegatiwiteit As ons slegs enkelbindings van C-O vorm, vorm koolstof nie 'n stabiele oktet elektrone nie, so ons moet van dubbel verbande. O=C=O. Daar is net bindingselektrone rondom die koolstof wat eweredig afstoot sodat die molekule lineêr is.
Watter vorm het CO2 en hoekom?
Die aanvanklike VSEPR-vorm vir die CO2-molekule is Tetrahedral Vir elke meervoudige binding (dubbel-/drievoudige binding), trek een elektron van die finale totaal af. Die CO2-molekule het 2 dubbelbindings dus minus 2 elektrone van die finale totaal. Dus moet die algehele totale aantal elektrone 2 wees, dit is die elektronstreeknommer.
Kan CO2 'n trippelbinding hê?
Sommige molekules bevat 'n dubbel- of drievoudige binding. Hierdie tipe binding vind plaas wanneer meer as een paar elektrone tussen die atome gedeel word om 'n volle buitenste dop te verkry (dubbelbinding – 2 pare elektrone, drievoudige binding – 3 pare elektrone). 'n Voorbeeld is koolstofdioksied. Dit kan voorgestel word as 0=C=0.
