Boonop verlaag die - R-effek van die benseenring van chloorbenseen die elektrondigtheid van die C - Cl-binding naby die Cl-atoom. As gevolg hiervan neem die polariteit van die C - Cl-binding in chloorbenseen af. Gevolglik is die dipoolmoment van chloorbenseen laer as dié van sikloheksielchloried.
Waarom is dipoolmoment van chloormetaan hoër as dié van chloorbenseen?
Elektronegatiwiteit van sp3-koolstof in chlooretaan is meer as elektronegatiwiteit van sp2-koolstof in chloorbenseen. Gevolglik verminder die elektronegatiwiteitsverskil tussen die chloor en die koolstof wat die dipoolmoment van chloorbenseen minder maak as die dipoolmoment van chlooretaan.
Waarom het chloorbenseen meer dipoolmoment as fluorbenseen?
Dus, die deurslaggewende faktor hier is die bindingsafstand tussen die elemente. En soos ons dit weet, Chlooratoom is groter as Fluooratoom, so die bindingsafstand sal groter wees in die geval van Chloorbenseen Gevolglik het Chloorbenseen 'n hoër Dipoolmoment as Fluoorbenseen.
Hoe word chloorbenseen sp2 gehibridiseer?
In chloorbenseen is die koolstof waaraan chloor geheg is 2p2 gehibridiseer, terwyl daardie koolstof in sikloheksielchloried sp3 gehibridiseer is. Dit het 'n impak op dipoolmoment want hoe groter die s karakter van die hibriede orbitaal, hoe meer elektronegatief sal daardie koolstofatoom wees.
Is chloorbenseen 'n polêre molekule?
1, 2-dichloorbenseen of orto-di-chloorbenseen is nie-polêr van aard terwyl sy isomeer para dichloorbenseen polêr is (as gevolg van nul dipoolmoment). Polêre molekules kom voor wanneer twee atome nie elektrone gelyk in 'n kovalente binding deel nie.… Dit gebeur wanneer daar 'n verskil tussen die elektronegatiwiteit van elke atoom is.
