Antwoord: Die I2-molekules in jodium en die CCl4-molekules in koolstoftetrachloried word beide saam gehou deur swak intermolekulêre bindings Soortgelyke intermolekulêre bindings kan tussen I2- en CCl4-molekules in 'n oplossing vorm van I2 in CCL4. I2 los dus maklik in CCl4 op.
Waarom is jodium meer oplosbaar in CCl4?
Jodium is meer oplosbaar in CCl4 maar minder in H2O, want jodium is niepolêr en CCl4 is ook nie-polêr, so soos los op in like terwyl water polêr is so jodium is minder oplosbaar in H2O.
Los jodium op in koolstoftetrachloried?
Jodium los ook op in koolstofdisulfied, koolstoftetrachloried en chloroform, wat 'n diep violet oplossing gee.
Waarom los jodium in water op?
Jodium los nie in water op nie omdat water 'n uiters polêre molekule is, terwyl jodium in die diatomiese vorm van I2 bestaan, en dus nie-polêr is, en nie sal oplos nie in water. … Dit is 'n nie-polêre molekule omdat die koolstof-waterstofbinding 'n klein elektronegatiwiteitsverskil van ongeveer 0,4. het
Waarom los jodium in benseen op?
Jodium gee 'n rooi oplossing in benseen, wat beskou word as die resultaat van 'n ander tipe lading-oordragkompleks. … Jodium reageer ook met jodiedione, want laasgenoemde kan as Lewis-basisse optree, en om hierdie rede word die oplosbaarheid van jodium in water baie verbeter in die teenwoordigheid van 'n jodied.
