Die netto verandering in interne energie is nul aangesien die stelsel terugkeer na dieselfde termodinamiese toestand termodinamiese toestand In termodinamika is 'n termodinamiese toestand van 'n stelsel sy toestand op 'n spesifieke tyd; dit wil sê, volledig geïdentifiseer deur waardes van 'n geskikte stel parameters bekend as toestandsveranderlikes, toestandsparameters of termodinamiese veranderlikes. … Gewoonlik, by verstek, word 'n termodinamiese toestand beskou as een van termodinamiese ewewig. https://en.wikipedia.org › wiki › Termodinamiese_toestand
Termodinamiese toestand - Wikipedia
(die definisie van 'n sikliese proses) en interne energie is 'n eienskap en dus slegs 'n funksie van die toestand van die sisteem. Dus vir 'n sikliese proses, Q=W.
Is Q 0 vir 'n sikliese proses?
Oplossing. Die verandering in energie in 'n sikliese proses is nul, aangesien die begin- en eindtoestande dieselfde is. Die werk verrig en die hoeveelheid hitte wat in so 'n proses verkry word, is dus dieselfde met teenoorgestelde tekens (R=–Q).
Is Q W in sikliese proses?
Omdat die proses siklies is, is daar geen verandering in interne energie na elke siklus nie. Daarom is die netto werk verrig in elke siklus gelyk aan die hitte wat by die stelsel gevoeg word. … Die interne energie verander nie, so die hitte wat verwyder word, is Q3=W3.
Wat is Delta Q in sikliese proses?
In die sikliese proses wat in figuur getoon word, verteenwoordig ΔU1 en ΔU2 die verandering in interne energie in die proses A en B onderskeidelik. As △Q die netto hitte is wat aan die sisteem in die proses gegee word en ΔW die netto werk wat deur die sisteem in die proses verrig is, dan (A) ΔU1+ΔU2=0 (C) ΔQ−ΔW=0 (B) ΔU1− ΔU2=0 (D) ΔQ+ΔW=0
Wat is sikliese prosesformule?
Wanneer 'n sisteem 'n sikliese proses ondergaan, is sy aanvanklike en finale interne energie gelyk. Gevolglik is die interne energieverandering in enige sikliese proses nul. Deur die eerste wet van termodinamika op 'n sikliese proses toe te pas, kry ons. ΔE=Q+W.
