Die algehele dipool van 'n molekule hang ook van die geometrie af. Die meetkunde van BCl3 is plat met 'n bindingshoek van 120 grade. Die resulterende dipool van twee B-Cl-bindings kanselleer die derde een, wat lei tot netto nul-dipool.
Wat veroorsaak 'n nul-dipoolmoment?
'n Goeie voorbeeld van 'n nie-polêre molekule wat polêre bindings bevat, is koolstofdioksied (Figuur 3a). … Aangesien die molekule egter lineêr is, kanselleer hierdie twee bindingsdipole mekaar uit (m.a.w. die vektoroptelling van die dipole is gelyk aan nul) en die algehele molekule het 'n nul-dipoolmoment (μ=0).
Het BCl3 'n dipoolmoment?
BCl3, byvoorbeeld, het geen dipoolmoment nie , terwyl NH3 dit doen. Dit dui daarop dat in BCl3 die chloor rondom boor in 'n trigonale planêre rangskikking is, terwyl die waterstof rondom stikstof in NH3 'n minder simmetriese rangskikking (bv. driehoekig piramidaal, T-vormig).
Wat is die dipoolmoment in BCl3?
In BCl3 ondergaan die sentrale B-atoom sp2-hibridisasie wat lei tot vlak driehoekige meetkunde. Die molekule het simmetrie en die individuele bindingsdipole kanselleer mekaar. Gevolglik het die molekule nul dipoolmoment.
Het BCl3 dipool dipoolkragte?
BCl3 is 'n nie-polêre molekule; sy sterkste intermolekulêre kragte is Londense magte; dit het die laagste smeltpunt. PCl3 is 'n polêre molekule en sy sterkste intermolekulêre kragte is dipool-dipool-interaksies.
