Daarom, vir 'n ideale gas, is die saamdrukbaarheidsfaktor gelyk aan 1, dit wil sê Z=1.
Wat as saamdrukbaarheidsfaktor minder as 1 is?
Die saampersbaarheidsfaktor (Z) van werklike gas is gewoonlik minder as 1 by lae temperatuur en lae druk omdat. Z<1 beteken aantrekkingskragte oorheers ⇒a is aansienlik, b kan weglaatbaar wees by lae temperatuur en lae druk.
Kan 'n saamdrukbaarheidsfaktor 1 wees?
Die saamdrukbaarheidsfaktor (Z) is 'n nuttige termodinamiese eienskap om die ideale gaswet te wysig om rekening te hou met die gedrag van werklike gasse. Dit is 'n maatstaf van hoeveel die termodinamiese eienskappe van 'n werklike gas afwyk van dié wat van 'n ideale gas verwag word.… Vir 'n ideale gas het Z altyd 'n waarde van 1
Is ideale gasse saamdrukbaar?
Die aantrekkingskrag tussen molekules maak aanvanklik die gas meer saamdrukbaar as 'n ideale gas teen lae druk. Daarna, soos die druk toeneem by 'n gegewe temperatuur en druk, neig afstootkragte om die volume groter te maak as vir 'n ideale gas; wanneer hierdie kragte oorheers, is Z groter as eenheid.
Wat is saamdrukbaarheidsfaktor Z?
Die saampersbaarheidsfaktor Z word gedefinieer as die verhouding van die werklike volume tot die volume voorspel deur die ideale gaswet by 'n gegewe temperatuur en druk Z=(Werklike volume) / (volume voorspel deur die ideale gaswet) (10.10) As die gas soos 'n ideale gas optree, is Z=1 by alle temperature en drukke.
