Elektronafskerming verwys na die blokkering van valensieskil-elektronaantrekking deur die kern, as gevolg van die teenwoordigheid van elektrone in die binneskil. Elektrone in 'n s-orbitaal kan p-elektrone op dieselfde energievlak beskerm as gevolg van die sferiese vorm van die s-orbitaal.
Waar word afskermelektrone gevind?
Elektrone in 'n atoom kan mekaar beskerm teen die trek van die kern. Hierdie effek, wat die afskermingseffek genoem word, beskryf die afname in aantrekking tussen 'n elektron en die kern in enige atoom met meer as een elektronskil.
Verhoog elektronafskerming van bo na onder?
Die ionisasie-energie van die elemente binne 'n groep neem gewoonlik van bo na onder afDit is as gevolg van elektronafskerming. Die edelgasse beskik oor baie hoë ionisasie-energieë as gevolg van hul volle valensiedoppe soos in die grafiek aangedui. Let daarop dat helium die hoogste ionisasie-energie van al die elemente het.
Watter elektrone is die meeste afgeskerm?
Om hierdie rede het elektrone in 'n s-orbitaal 'n groter afskermkrag as elektrone in 'n p- of d-orbitaal van dieselfde dop. Ook, omdat hulle hoogs deurdringend is, word elektrone in s-orbitale minder effektief deur elektrone in ander orbitale beskerm.
Watter orbitale is die beste om te beskerm?
2s beskerm die atoom beter as 2p omdat die s-orbitale baie nader is en die kern meer omring as die p-orbitale, wat verder uitstrek. 3p beskerm beter as 3d, want p-orbitale is nader aan die kern as die 3d-orbitale.
