INHOUDSOPGAWE:
- Watter elektrone word in 'n metaal gedelokaliseer?
- Watter stowwe bevat Gedelokaliseerde elektrone?
- Wat word die gedelokaliseerde elektrone wat metaalkatione omring genoem?
- Waarom word elektrone in metale gedelokaliseer?
Video: Watter gedelokaliseerde elektrone is in 'n metaalstruktuur?
2024 Outeur: Fiona Howard | [email protected]. Laas verander: 2024-01-10 06:33
Metale bestaan uit reuse-strukture van atome wat in 'n gereelde patroon gerangskik is. Die elektrone van die buitenste skulpe van die metaalatome is gedelokaliseer en is vry om deur die hele struktuur te beweeg. Hierdie deling van gedelokaliseerde elektrone lei tot sterk metaalbinding metaalbinding Metaalbindings are sterk, dus metale kan 'n gereelde struktuur handhaaf en het gewoonlik hoë smelt- en kookpunte. Metale is goeie geleiers van elektrisiteit en hitte. Dit is omdat die gedelokaliseerde elektrone deur die metaal kan beweeg. https://www.bbc.co.uk › bytgrootte › gidse › hersiening
BBC Bitesize - Metaalbinding en struktuur
Watter elektrone word in 'n metaal gedelokaliseer?
Die buitenste elektrone het oor die hele metaalstruktuur gedelokaliseer geraak. Dit beteken dat hulle nie meer aan 'n bepaalde atoom of paar atome geheg is nie, maar dat dit gedink kan word dat hulle vrylik in die hele struktuur rondbeweeg. Dus is elke atoom se buitenste elektrone betrokke by hierdie delokalisering of see van elektrone.
Watter stowwe bevat Gedelokaliseerde elektrone?
In metale (grootmaat of nano-grootte) soos silwer, goud of koper, is positief gelaaide metaalatome (ione) in vaste posisies omring deur gedelokaliseerde elektrone. Hierdie elektrone is vry om binne die metaal te beweeg en kan spesifiek beweeg in reaksie op 'n elektriese veld wat die elektriese veld van 'n liggolf insluit.
Wat word die gedelokaliseerde elektrone wat metaalkatione omring genoem?
Die Metaalbinding 'n Metaalbinding is die aantrekkingskrag van die stilstaande metaalkatione na die omliggende mobiele elektrone. In 'n metaal word die stilstaande metaalkatione omring deur 'n see van mobiele valenselektrone wat nie met enige enkele katioon geassosieer word nie.
Waarom word elektrone in metale gedelokaliseer?
Metale is geneig om hoë smeltpunte en kookpunte te hê, wat sterk bindings tussen die atome voorstel. … Die elektrone kan vrylik binne hierdie molekulêre orbitale beweeg, en dus raak elke elektron los van sy moederatoom. Daar word gesê dat die elektrone gedelokaliseer is.
Aanbeveel:
Hoeveel gedelokaliseerde elektrone in 'n benseenring?
In die eenvoudige aromatiese ring van benseen is die delokalisering van ses π elektrone π elektrone In chemie is pi-bindings (π-bindings) kovalente chemiese bindings waar twee lobbe van 'n orbitaal op een atoom twee lobbe oorvleuel van 'n orbitaal op 'n ander atoom en hierdie oorvleueling vind lateraal plaas.
Wat is gedelokaliseerde elektrone bbc bytgrootte?
Die elektrone van die buitenste skulpe van die metaalatome is gedelokaliseer en is vry om deur die hele struktuur te beweeg. Hierdie deling van gedelokaliseerde elektrone lei tot sterk metaalbinding metaalbinding Sterkte van die binding Die atome in metale het 'n sterk aantrekkingskrag tussen hulle Baie energie word benodig om dit te oorkom.
Watter elektrone word in 'n metaal gedelokaliseer?
Die buitenste elektrone het oor die hele metaalstruktuur gedelokaliseer geraak. Dit beteken dat hulle nie meer aan 'n bepaalde atoom of paar atome geheg is nie, maar dat dit gedink kan word dat hulle vrylik in die hele struktuur rondbeweeg.
Is gedelokaliseerde elektrone negatief?
'n Gedelokaliseerde lading is 'n formele lading wat in sommige resonansievorme op een atoom voorkom en in ander vorme op ander atome. Osoon se negatiewe lading is oor die tweekant O gedelokaliseer, terwyl die positiewe lading op die middel O gelokaliseer is .
Watter rangskikking van elektrone lei tot ferromagnetisme?
Ferromagnetisme is as gevolg van spontane belyning van die magnetiese dipool in dieselfde rigting . Watter stowwe toon antiferromagnetisme? Antiferromagnetiese materiale kom algemeen voor onder oorgangsmetaalverbindings, veral oksiede.
