Suurstof is meer elektronegatief as chloor as gevolg van die volgende redes: Suurstof word na die linkerkant van fluoor geplaas en het dus een elektron minder as fluoor. Chloor is onder fluoor en het 'n nuwe dop valenselektrone wat daarby gevoeg word.
Waarom is elektronegatiwiteit van suurstof meer as chloor?
Die verskil in die elektronegatiwiteit tussen die twee elemente is redelik klein, maar die hoofrede daarvoor is omdat chloor een periode onder suurstof is Chloor se valenselektrone is dus minder styf gebind as dié van suurstof, dus sal hulle 'n laer eerste ionisasie-energie hê.
Het suurstof en chloor dieselfde elektronegatiwiteit?
Die p-blok-elemente. Verduidelik hoekom, ten spyte van byna dieselfde elektronegatiwiteit, suurstof waterstofbinding vorm terwyl chloor dit nie doen nie. Vorming van waterstofbinding hang af van die grootte van die atoom. … hoewel die elektronegatiwiteit dieselfde is, maar suurstof het kleiner grootte as chloor.
Het suurstof die hoogste elektronegatiwiteit?
Suurstof se voorliefde vir elektrone kan toegeskryf word aan sy elektronegatiwiteit, wat die tweede hoogste op die periodieke tabel is.
Hoekom het suurstof hoër elektronegatiwiteit?
Hoekom is suurstof meer elektronegatief as stikstof? Suurstof het 8 protone in die kern, terwyl stikstof net 7 het. 'n Bindingspaar elektrone sal meer aantrekkingskrag van die suurstof se kern ervaar as van stikstof se, dus is die elektronegatiwiteit van suurstof groter.
