Die totale entalpie van 'n stelsel kan nie direk gemeet word nie omdat die interne energie komponente bevat wat onbekend is, nie maklik toeganklik is nie, of nie van belang is in termodinamika nie.
Hoe meet jy entalpie?
Oor die algemeen word meting van entalpie en interne energie gedoen deur 'n eksperimentele tegniek bekend as calorimetry … Die hitte wat in die proses ontwikkel word, word gewoonlik bereken met behulp van bekende hittekapasiteite van die vloeistof en die kalorimeter deur die temperatuurverskille te meet.
Kan entalpie en entropie direk gemeet word?
Uiteindelik kom ons by 'n uitdrukking waarmee ons entalpie by 'n konstante temperatuur kan meet! Ons hoef nie hierdie vergelyking hier te gebruik nie; die punt is, ons kan ook nie direk entropie meet nie (ons het nie 'n "hittevloei-o-meter nie").
Hoekom kan jy nie direk entalpieverandering meet nie?
Die reaksie vind plaas by hoë temperatuur en vereis verhitting. Die entalpieverandering kan nie direk gemeet word nie, want jy moet in ag neem hoeveel energie in die eerste plek in die reaksie geplaas is.
Kan entropie direk gemeet word?
Die entropieverandering tussen twee termodinamiese ewewigstoestande van 'n sisteem kan beslis direk eksperimenteel gemeet word.
