Atoomkoolstof het ses elektrone: twee binneste dop (kern) elektrone in die 1s orbitaal, en vier valensie (buitenste dop) elektrone in die 2s en 2p orbitale.
Het koolstof 4 of 8 valenselektrone?
Verduideliking: Die oktetreël bepaal dat atome hul buitenste skulpe met tot 8 elektrone kan vul ('n volle dop van 8 is die mees stabiele konfigurasie). Aangesien Koolstof net 4 van sy buitenste elektrongleuwe (of valenselektrone) vol het, het dit ruimte om bindings met 4 ander atome te maak, in die veronderstelling dat hulle almal enkelbindings is.
Het koolstof 2 of 4 valenselektrone?
Verduideliking: Koolstof het ses elektrone in sy neutrale toestand. Valanselektrone is die elektrone in die buitenste energievlak. Die eerste twee elektrone gaan in die 1 s-orbitaal met die laagste energietoestand.
Wat is die valensiewaarde van koolstof?
Koolstof is in Groep 4A, so dit het 4 valensie elektrone.
Waarom is die valensie van koolstof 2?
Byvoorbeeld: In $CO$ het koolstof 'n valensie van $2$. Dit is omdat koolstof sy twee elektrone met suurstof en suurstof deel op sy beurt sy twee elektrone met koolstof … Dus, om die oktet te voltooi, sal dit óf vier elektrone kry, óf vier elektrone verloor of kan deel selfs sy elektrone.
