Kalium is 'n chemiese element met die simbool K en atoomgetal 19. Kalium is 'n silwerwit metaal wat sag genoeg is om met min krag met 'n mes gesny te word. Kaliummetaal reageer vinnig met atmosferiese suurstof en vorm skilferige wit kaliumperoksied binne slegs sekondes van blootstelling.
Hoe skryf jy die elektronkonfigurasie vir kalium?
Daarom sal die Kalium-elektronkonfigurasie 1s22s22p6 wees 3s23p64s1 Die konfigurasienotasie verskaf 'n maklike manier vir wetenskaplikes om te skryf en te kommunikeer hoe elektrone rondom die kern van 'n atoom gerangskik is.
Waarom is die elektronkonfigurasie van kalium?
Volgens oktetreël kan die buitenste dop van 'n atoom maksimum 8 elektrone akkommodeer (behalwe K-dop wat maksimum 2 elektrone kan akkommodeer). Gevolglik is die elektroniese konfigurasie van kalium 2, 8, 8, 1 en nie 2, 8, 9 nie.
Waarom het die 2de ry van die periodieke tabel 8 elemente?
Tweede dop het twee sub-skulpe 2s en 2p wat 'n totaal van vier orbitale het, dus agt elektrone kan agtereenvolgens in die vier orbitale gevul word en dus het 2de periode agt elemente.
Wat is meer stabiel K of K+ Hoekom?
Atoomgetal van k=19, … Ons sien dat Pottasium(k) 1 elektron in sy buitenste dop het, dus k+ sal 8 buitenste elektrone hê, Volgens Oktetreël, K+ sal meer stabiel wees !.
