Bohr se teorie is van toepassing op slegs enkele elektronspesies, dus is dit nie van toepassing op He+2 (nul elektrone).
Vir watter Bohr se teorie geld nie?
(d) Bohr-teorie is nie van toepassing op multi-elektronspesies.
In watter geval is Bohr se teorie van toepassing?
Hierdie teorie is hoofsaaklik van toepassing op waterstof- of hidroagtige atome. Elektrone moet om die kern beweeg, maar slegs in voorgeskrewe orbitale.
Is Bohr-model geldig vir H+?
Answer Expert Verified
Bohr se model is geldig slegs vir waterstof- en waterstofagtige spesies. Dit is nie van toepassing vir H+ ioon.
Watter van die volgende is die beperkings van Bohr se atoommodel?
(i) Dit kon nie die intensiteite of die fyn spektrum van die spektrale lyne verklaar nie. (ii) Geen regverdiging is gegee vir die beginsel van kwantisering van hoekmomentum nie. (iii) Dit kon nie verduidelik hoekom atome moet kombineer om binding te vorm nie. (iv) Dit kon nie suksesvol op enkelelektronatome toegepas word nie