Die oksiesure is verbindings waarin halogeenatome aan suurstofatome verbind is. Die oksiesure is alle kragtige oksideermiddels , wat tot die ooreenstemmende waterstofhaliede verminder kan word-die oksidasiegetalle oksidasiegetalle Die toename in die oksidasietoestand van 'n atoom, deur 'n chemiese reaksie, is bekend as oksidasie; 'n afname in oksidasietoestand staan bekend as 'n reduksie Sulke reaksies behels die formele oordrag van elektrone: 'n netto wins in elektrone is 'n reduksie, en 'n netto verlies van elektrone wat oksidasie is. https://en.wikipedia.org › wiki › Oksidasietoestand
Oksidasietoestand - Wikipedia
verander van positief na −1 in die proses.
Wat word as oksideermiddels beskou?
Algemene oksideermiddels
- Suurstof (O2)
- Ozone (O3)
- Waterstofperoksied (H2O2) en ander anorganiese peroksiede, Fenton se reagens.
- Fluoor (F2), chloor (Cl2), en ander halogene.
- Salpetersuur (HNO3) en nitraatverbindings.
- Swawelsuur (H2SO4)
- Peroxydisulfuric suur (H2S2O8)
- Peroxymonosulfuric suur (H2SO5)
Is CL sterk oksideermiddel?
Chloor het die vermoë om elektrone van beide bromiiedione en jodiedione te neem. Broom en jodium kan nie daardie elektrone van die gevormde chloriedione herwin nie. Dit dui aan dat chloor 'n kragtiger oksideermiddel is as óf broom óf jodium.
Wat is die verskil tussen Oksuur en oksiede?
Oxyacid, enige suurstofbevattende suur. Die meeste kovalente nie-metaaloksiede reageer met water om suur oksiede te vorm; dit wil sê, hulle reageer met water om oksiesure te vorm wat hidroniumione (H3O+) in oplossing lewer. Daar is 'n paar uitsonderings, soos koolstofmonoksied, CO, stikstofoksied, N2O, en stikstofoksied, NO.
Watter suur is nie oksideermiddel nie?
Soutsuur, aan die ander kant, het geen ander oksideermiddel nie. Die chloried-ioon is reeds volledig gereduseer. Daarom is dit nie in staat om edelmetale soos koper te oksideer nie.
