In 'n kalorimetrie-eksperiment is 0,1277 g Mg-lint by 200 ml 0,500 M HCl by 24,12 grade Celsius gevoeg. Die watertemperatuur het tot 27,10 grade Celsius toegeneem. Bereken ΔH vir hierdie reaksie, soos uitgevoer, en ΔH per mol HCl.
Wat is die gevolgtrekking van kalorimetrie?
4 GEVOLGTREKKINGS
Die baie groot voordeel van kalorimetrie is dat dit heeltemal nie-spesifiek is, wat beteken dat byna enige tipe biologiese reaksie of proses kan wees meetbaar met kalorimetrie. Die limiet kan die sensitiwiteit van die instrument wees.
Wat meet 'n kalorimetrie-eksperiment?
Kalorimetrie is die meting van die oordrag van hitte in of uit 'n sisteem tydens 'n chemiese reaksie of fisiese proses'n Kalorimeter is 'n geïsoleerde houer wat gebruik word om hitteveranderinge te meet. Die meerderheid reaksies wat in 'n kalorimetrie-eksperiment ontleed kan word, is óf vloeistowwe óf waterige oplossings.
Watter foute kan in 'n kalorimetrie-eksperiment voorkom?
Meer betroubare resultate kan verkry word deur die eksperiment baie keer te herhaal. Die grootste bron van foute in kalorimetrie is gewoonlik ongewenste hitteverlies na die omgewing. Dit kan verminder word deur die kante van die kalorimeter te isoleer en 'n deksel by te voeg.
Wat kan jy uit 'n kalorimetrie-eksperiment leer?
Kalorimetrie is die proses van meet van die hoeveelheid hitte wat vrygestel of geabsorbeer word tydens 'n chemiese reaksie. Deur die verandering in hitte te ken, kan bepaal word of 'n reaksie eksotermies is (maak hitte vry) of endotermies (absorbeer hitte).
