INHOUDSOPGAWE:
- Is die pi-verband in no2 gedelokaliseer?
- Wat is verbanddelokalisering?
- Wat is die verskil tussen 'n gelokaliseerde pi-binding en 'n gedelokaliseerde een?
- Het asetoon gedelokaliseerde pi-bindings?
Video: Is delokalisering pi-effekte?
2024 Outeur: Fiona Howard | [email protected]. Laas verander: 2024-01-10 06:33
'n Gedelokaliseerde π-binding is 'n π-binding waarin die elektrone vry is om oor meer as twee kerne te beweeg.
Is die pi-verband in no2 gedelokaliseer?
Die antwoord is waar . Dit is omdat die nitrietioon (NO−2 N O 2 −) resonansiestrukture het soos hieronder gesien.
Wat is verbanddelokalisering?
'n Gedelokaliseerde binding is 'n binding wat in sommige resonansievorme voorkom, maar nie ander nie Resonansievorm I bevat 2 gelokaliseerde bindings en 1 gedelokaliseerde binding. 'n Gedelokaliseerde lading is 'n formele lading wat in sommige resonansievorme op een atoom voorkom en in ander vorme op ander atome.
Wat is die verskil tussen 'n gelokaliseerde pi-binding en 'n gedelokaliseerde een?
Gelokaliseerde elektrone vertoon normale gedrag, 'n gelokaliseerde alleenpaar bly naby aan een atoom, en 'n gelokaliseerde bindingspaar beweeg tussen twee atome. Resonansiebasters bevat noodwendig sommige "abnormale" elektrone. In 'n gedelokaliseerde pi-binding, in plaas daarvan om naby een atoom te bly, besoek dit twee atome
Het asetoon gedelokaliseerde pi-bindings?
Die bindingshoek rondom koolstof 1 is ongeveer 109.5°. Daar is een gedelokaliseerde pi-verband.
Aanbeveel:
Verhoog delokalisering suur?
Delokalisering van elektrone verminder ladingsdigtheid, verhoog stabiliteit. 'n Suur met 'n gekonjugeerde basis wat gedelokaliseerde elektrone het as gevolg van resonansie, is suurder as 'n suur met 'n gekonjugeerde basis met gelokaliseerde elektrone .
