Bohr het ook gevind dat die verskillende energievlakke verskillende getalle elektrone kan hou: energievlak 1 kan tot 2 elektrone hou, energievlak 2 kan tot 8 elektrone hou, ensovoorts. Die Bohr-model werk goed vir baie eenvoudige atome soos waterstof (wat 1 elektron het), maar nie vir meer komplekse atome nie.
Is Bohr-model net vir waterstof?
Jy kan jou in die klassieke siening voorstel hoe kompleks die verandering op krag tussen die elektrone en ook die kern sou wees. Dit kan wees dat iemand 'n manier uitgedink het om dit te doen of om dit te benader, maar sover ek weet is dit die rede waarom bohr-model net vir waterstof gebruik word
Hoekom werk Bohr-model net vir waterstof?
Omdat waterstof en waterstofagtige atome slegs een elektron het en dus nie elektronkorrelasie-effekte ervaar nie.
Is Bohr-model van toepassing op alle atome?
Die Bohr se model van 'n atoom is geldig vir waterstofagtige atome. … Kortom, dit is geldig vir mono-elektron spesies en ongeldig vir multi-elektron spesies. Dit is presies van toepassing op 'n enkele elektroniese stelsel en nie vir minder as 'n elektron ook nie.
Werk Bohr-model vir He+?
Aangesien Bohr se model net 'n enkele elektron behels het, kon dit ook op die enkel-elektronione He+ , Li toegepas word. 2+, Be3+, ensovoorts, wat verskil slegs van waterstof in hul kernladings, en daarom word daar gesamentlik na een-elektronatome en -ione verwys as waterstofagtige atome.
