10. Wanneer die elektronwolk rondom 'n molekule nie simmetries versprei is nie, is 'n molekuul polêr. 11. Chemiese bindings sluit ioniese bindings en waterstofbindings in.
Wanneer die elektronwolk nie simmetries versprei is nie, word 'n molekule as polêr beskou?
Intermolekulêre kragte spruit uit die elektroninteraksies tussen naburige molekules. Wanneer die elektronwolk nie simmetries versprei is nie, het 'n molekule 'n polariteit. Chemiese bindings sluit ioniese bindings, metaalbindings en atoombindings in. 3.)
Hoe beïnvloed die polariteit van 'n stof die aantrekkingskragte tussen die molekules?
Polêre molekules belyn sodat die positiewe einde van een molekule met die negatiewe einde van 'n ander molekule in wisselwerking tree. Anders as kovalente bindings tussen atome binne 'n molekule (intramolekulêre binding), dipool-dipool interaksies skep aantreklikhede tussen molekules van 'n stof (intermolekulêre attraksies).
Hoe beïnvloed elektronegatiwiteit intermolekulêre kragte?
Die verskil in elektronegatiwiteit tussen die twee atome in 'n binding bepaal die tipe binding wat gevorm word. … Intermolekulêre kragte, soos dipool-dipoolkragte, Londense dispersiekragte en waterstofbindings, is swak kragte wat tussen molekules bestaan.
Wat is die sterkste molekulêre interaksie?
Die sterkste intermolekulêre krag is waterstofbinding, wat 'n spesifieke subset van dipool-dipool-interaksies is wat plaasvind wanneer 'n waterstof in die nabyheid (gebonde aan) 'n hoogs elektronegatiewe element is (naamlik suurstof, stikstof of fluoor).
