In chemie is disproporsionering, wat soms dismutasie genoem word, 'n redoksreaksie waarin een verbinding van intermediêre oksidasietoestand omskakel na twee verbindings, een van hoër en een van laer oksidasietoestande.
Wat word bedoel met disproporsioneringsreaksie gee 'n voorbeeld?
ANTWOORD. In 'n disproporsioneringsreaksie ondergaan dieselfde stof oksidasie (toename in oksidasiegetal) sowel as vermindering (afname in oksidasiegetal) wat lei tot die vorming van twee verskillende produkte. bv. (i) Mn (VI) word onstabiel relatief tot Mn (VII) en Mn (IV) in suur oplossing
Wat word bedoel met disproporsioneringsreaksie Klas 11?
Die reaksie waarin een reaktant geoksideer word en dieselfde reaktant verminder word, staan bekend as disproporsioneringsreaksie. Die disproporsioneringsreaksie staan ook bekend as dismutasiereaksie. Dieselfde element word geoksideer en verminder in die disproporsioneringsreaksie.
Wat is disproporsioneringsreaksie met Voorbeeldklas 12?
'n Reaksie waarin dieselfde spesie gelyktydig geoksideer en verminder word word 'n disproporsionele reaksie genoem. Hier kan ons sê dat Cr in + 5 oksidasietoestand disproporsionering in sy +6 en +3 toestande ondergaan.
Wat is disproporsioneringsreaksies gee Voorbeeld Klas 11?
Die disproporsionele reaksie is 'n reaksie waarin 'n stof gelyktydig geoksideer en verminder word wat twee verskillende produkte gee. … Die reaksie, 2H2O2→2H2O+O2 is 'n disproporsioneringsreaksie. Een molekule waterstofperoksied word tot suurstof geoksideer en die tweede molekule waterstofperoksied word na water gereduseer.
