As 'n molekule heeltemal simmetries is, dan sal die dipoolmomentvektore op elke molekule mekaar uitkanselleer, wat die molekuul nie-polêr maak. 'n Molekule kan slegs polêr wees as die struktuur van daardie molekule nie simmetries is nie.
Hoe kanselleer dipool uit?
dubbelbindings is polêr, maar aangesien hulle "gelyk en teenoorgesteld" is (om die analogie van kragte te maak), kanselleer die dipole, of voeg by 'n totaal van nul, as jy verkies om so daaraan te dink. Soos die prent wys, lei dit tot 'n molekule wat negatief is aan elke kant en positief in die middel.
Kan dipool-oomblikke kanselleer?
Die dipole sal kanselleer as hulle in teenoorgestelde rigting en van dieselfde grootte is. Hulle sal dieselfde grootte wees as hulle dieselfde atome behels. As die dipole kanselleer, sal die resulterende molekule nie-polêr wees met polêre bindings.
Sal die bindingsdipole in 'n polêre molekule kanselleer?
Polêre molekules moet polêre bindings bevat as gevolg van 'n verskil in elektronegatiwiteit tussen die gebonde atome. 'n Polêre molekule met twee of meer polêre bindings moet 'n geometrie hê wat asimmetries in ten minste een rigting is, sodat die bindingsdipole mekaar nie kanselleer nie
Waarom kanselleer dipole in CO2 uit?
'n Molekule soos CO2 kan uit twee dipole bestaan, maar dit het geen dipoolmoment nie. Dit is omdat die lading eweredig oor die hele molekule versprei is. Wanneer molekules 'n ewe ladingsverspreiding en geen dipoolmoment het nie, dan is hulle nie-polêre molekules.
