Let wel: Die Arrhenius-vergelyking word soms uitgedruk as k=Ae-E/ RT waar k die tempo van chemiese reaksie is, A 'n konstante is afhangende van die betrokke chemikalieë, E is die aktiveringsenergie, R is die universele gas konstant, en T is die temperatuur.
Watter van die volgende is 'n Arrhenius-vergelyking?
Die Arrhenius-vergelyking is k=Ae^(-Ea/RT), waar A die frekwensie of pre-eksponensiële faktor is en e^(-Ea/RT) verteenwoordig die fraksie van botsings wat genoeg energie het om die aktiveringsversperring te oorkom (d.i. het energie groter as of gelyk aan die aktiveringsenergie Ea) by temperatuur T.
Wat is slegs Arrhenius-vergelyking wiskundige uitdrukking?
Bepaling van die aktiveringsenergie
Die Arrhenius-vergelyking, k=Ae−Ea/RT.
Waarvoor word die Arrhenius-vergelyking gebruik?
Die Arrhenius-vergelyking kan gebruik word om die effek van 'n verandering van temperatuur op die tempokonstante, en gevolglik op die tempo van die reaksie, te bepaal. As die tempokonstante byvoorbeeld verdubbel, verdubbel die tempo van die reaksie ook.
Wat kenmerk Arrhenius sure en basisse?
'n Arrhenius-suur is 'n stof wat in water dissosieer om waterstofione te vorm (H+) … 'n Arrhenius-basis is 'n stof wat in water dissosieer om hidroksiedione (OH–) te vorm. Met ander woorde, 'n basis verhoog die konsentrasie van OH– ione in 'n waterige oplossing.
