Bariumhidroksied kan berei word deur bariumoksied (BaO) in water op te los : BaO + H2O → Ba(OH) Dit kristalliseer as die oktahidraat, wat omskakel na die monohidraat by verhitting in lug. By 100 °C in 'n vakuum sal die monohydraat BaO en water lewer.
Wat is die chemiese reaksie in bariumhidroksied?
Die neutralisasiereaksie van soliede gehidreerde bariumhidroksied met vaste ammoniumchloried is endotermies van aard. Die reaksie produseer 'n vloeistof, gepaardgaande met 'n daling in die temperatuur tot ongeveer -20 °C. Dit word voorgestel as: Ba(OH)2 (waterig) + 2NH4Cl (waterig) → BaCl2 (waterig) + 2NH3 (gasvormig) + HOH (vloeistof)
Is bariumhidroksiedoktahidraat oplosbaar?
Barium Hydroxide Octahydrate is 'n hoogs water-onoplosbare kristallyne Barium bron vir gebruike wat versoenbaar is met hoër (basiese) pH-omgewings.
Hoeveel water van hidrasie is in Bariumhidroksiedoktahidraat?
Reël 2. Griekse voorvoegsels word aan die woord "hidreer" geheg om die aantal watermolekules per formule-eenheid vir die verbinding aan te dui (bv. Ba(OH)2• 8H2O; 8 watermolekules="oktahidraat").
Watter massa water word in een mol bariumhidroksiedoktahidraat gevind?
(Onthou die molêre massa van water is 18,02 g/mol.) Kommunikeer die antwoord: Die molêre massa van bariumhidroksiedoktahidraat is 315,51 g/mol.
