Die edelgasse het vol elektrone buitenste skulpe, en dus kan nie ander atome se elektrone deel nie om bindings te vorm.
Watter edelgasse kan bindings vorm?
Slegs krypton, xenon en radon is bekend daarvoor dat hulle stabiele verbindings vorm. Die verbindings van hierdie edelgasse is kragtige oksideermiddels (stowwe wat geneig is om elektrone van ander te verwyder) en het potensiële waarde as reagense in die sintese van ander chemiese verbindings.
Kan edelgasse met ander elemente bind?
Edelgasse
Hulle is oor die algemeen chemies inert. Dit beteken dat hulle nie met ander elemente reageer nie omdat hulle reeds die verlangde agt totale s- en p-elektrone in hul buitenste (hoogste) energievlak het.
Waarom edelgasse nie kombineer nie?
Die edelgasse is die chemiese elemente in groep 18 van die periodieke tabel. Hulle is die mees stabiele as gevolg van die maksimum aantal valenselektrone wat hul buitenste dop kan hou. Daarom reageer hulle selde met ander elemente, aangesien hulle reeds stabiel is.
Waarom vorm die edelgasse nie maklik verbindings nie?
Die edelgasse vorm nie maklik verbindings nie omdat hulle (is, is nie) chemies stabiel. 'n Chemiese binding is 'n (krag, chemikalie) wat atome in 'n verbinding bymekaar hou. Chemiese bindings vorm wanneer atome elektrone verloor, verkry of (deel, vermenigvuldig) elektrone.
