Koolstof en suurstof het saam 'n totaal van 10 elektrone in die valensiedop. Na aanleiding van die oktetreël vir beide koolstof en suurstof, vorm die twee atome 'n drievoudige binding, met ses gedeelde elektrone in drie wat molekulêre orbitale bind, eerder as die gewone dubbelbinding wat in organiese karbonielverbindings voorkom.
Hoekom kan koolstof en suurstof 'n drievoudige binding maak om koolstofmonoksied te vorm?
Koolstofmonoksied het 'n driedubbele koolstof-suurstofbinding. Ons word vertel dat een van hierdie bindings 'n koördineerde kovalente binding is. In 'n kovalente binding word 'n paar elektrone tussen twee nie-metaalatome gedeel. … Koolstof en suurstof skenk albei 'n valenselektron om 'n gereelde kovalente binding te vorm.
Watter tipe binding is koolstofmonoksied?
Die koolstofmonoksiedmolekule word korrek voorgestel deur 'n drievoudige kovalente binding tussen die koolstof- en suurstofatome. Een van die bindings is 'n koördinaat kovalente binding, 'n kovalente binding waarin een van die atome beide die elektrone in die gedeelde paar bydra.
Is koolstofdioksied drievoudig gebind?
Vir hierdie molekule CO2 is die sentrale atoom koolstof (C). … Die aanvanklike VSEPR-vorm vir die CO2-molekule is Tetraëdries. Trek een elektron van die finale totaal af vir elke meervoudige binding (dubbel/ trippel-binding). Die CO2-molekule het 2 dubbelbindings dus minus 2 elektrone vanaf die finale totaal.
Hoekom het CO2 nie 'n trippelbinding nie?
Die oktetreël kan oorskry word vir P, S, Cl, Br of I. Stap 6. As die sentrale atoom nie 'n oktet het nie, vorm dubbel- of drievoudige bindings deur elektronpare vanaf een of meer perifere atome om 'n oktet te bereik … Vir CO2 is koolstof die minder elektronegatiewe atoom, dus moet dit die sentrale atoom wees.
