Die massa geskryf op die periodieke tabel is 'n gemiddelde atoommassa geneem uit alle bekende isotope van 'n element. Hierdie gemiddelde is 'n geweegde gemiddelde, wat beteken dat die isotoop se relatiewe oorvloed sy impak op die finale gemiddelde verander. Die rede waarom dit gedoen word, is omdat daar geen vasgestelde massa vir 'n element is nie
Waarom word atoommassa gemiddeld en relatief genoem?
'n Relatiewe atoommassa (ook genoem atoomgewig; simbool: Ar) is 'n maatstaf van hoe swaar atome is Dit is die verhouding van die gemiddelde massa per atoom van 'n element van 'n gegewe monster tot 1/12 die massa van 'n koolstof-12-atoom. … Relatiewe atoommassa is dieselfde as atoomgewig, wat die ouer term is.
Hoekom is die atoommassa van 'n element 'n gemiddelde massa vasvra?
Atome wat dieselfde aantal protone maar verskillende aantal neutrone het. … Die atoommassa van 'n element is die geweegde gemiddelde massa van die atome in 'n natuurlik voorkomende monster van die element 'n Geweegde gemiddelde massa weerspieël beide die massa en die relatiewe hoeveelheid van die isotope soos hulle kom in die natuur voor.
Hoe word atoommassa bereken?
Saam bepaal die aantal protone en die aantal neutrone 'n element se massagetal: massagetal=protone + neutrone As jy wil bereken hoeveel neutrone 'n atoom het, jy kan eenvoudig die aantal protone, of atoomgetal, van die massagetal aftrek.
Wat is gemiddelde atoommassas?
Die gemiddelde atoommassa (soms genoem atoomgewig) van 'n element is die geweegde gemiddelde massa van die atome in 'n natuurlik voorkomende monster van die element Gemiddelde massas word gewoonlik uitgedruk in verenigde atoommassa-eenhede (u), waar 1 u gelyk is aan presies een twaalfde van die massa van 'n neutrale atoom van koolstof-12.
