Die antwoord is Koolstofmonoksied(CO). Verduideliking: In 'CO' (14 elektrone) is daar geen ongepaarde elektron in sy molekulêre orbitaal nie. Daarom toon dit nie Paramagnetisme nie.
Toon N2 paramagnetisme?
Dit beteken N2 is diamagneties, met geen ongepaarde elektrone nie. Trouens, sy hoogste energie besette molekulêre orbitaal (HOMO) is sy σ2pz bindingsorbitaal, wat tans twee elektrone bevat. … Dus, N+2 het 'n paramagnetiese konfigurasie as gevolg van die ongepaarde σ2pz-elektron.
Wat is nie paramagneties nie?
Slegs CO voldoen dus nie aan die voorwaarde van paramagnetiese karakter nie, want die verbinding moet ongepaarde elektrone hê. Dit is dus nie 'n paramagnetiese spesie nie. Daarom is die korrekte opsie vir hierdie gegewe vraag A wat koolstofmonoksied (CO) is.
Watter programme het paramagnetisme?
Voorbeelde van paramagnete sluit in die koördinasiekompleks mioglobien, oorgangsmetaalkomplekse, ysteroksied (FeO) en suurstof (O2). Titaan en aluminium is metaalelemente wat paramagneties is.
Toon O2 paramagnetiese gedrag?
Weens die teenwoordigheid van twee ongepaarde elektrone, kan ons sê dat die suurstofmolekule paramagneties van aard is. Die rede waarom suurstof paramagneties is, is as gevolg van die teenwoordigheid van twee ongepaarde elektrone.
