Die buitenste elektrone het oor die hele metaalstruktuur gedelokaliseer geraak. Dit beteken dat hulle nie meer aan 'n bepaalde atoom of paar atome geheg is nie, maar dat dit gedink kan word dat hulle vrylik in die hele struktuur rondbeweeg. Dus is elke atoom se buitenste elektrone betrokke by hierdie delokalisasie delokalisering In chemie is gedelokaliseerde elektrone elektrone in 'n molekule, ioon of soliede metaal wat nie met 'n enkele atoom of 'n kovalente binding geassosieer word nie. … In kwantumchemie verwys dit na molekulêre orbitale elektrone wat oor verskeie aangrensende atome gestrek het. https://en.wikipedia.org › wiki › Delocalized_electron
Gedelokaliseerde elektron - Wikipedia
of see van elektrone.
Wat is gedelokaliseerde elektrone in 'n metaal?
In chemie is gedelokaliseerde elektrone elektrone in 'n molekule, ioon of soliede metaal wat nie met 'n enkele atoom of 'n kovalente binding geassosieer word nie. … In kwantumchemie verwys dit na molekulêre orbitale elektrone wat oor verskeie aangrensende atome gestrek het.
Watter elektrone in metale bestaan uit gedelokaliseerde elektrone?
In metaalbindings delokaliseer die valenselektrone van die s- en p-orbitale van die interaktiewe metaalatome. Dit wil sê, in plaas daarvan om hul onderskeie metaalatome te wentel, vorm hulle 'n "see" van elektrone wat die positief gelaaide atoomkerne van die interaktiewe metaalione omring.
Watter tipe elemente het elektrone gedelokaliseer?
Metaalbinding vind plaas tussen die atome van metaalelemente - Litium, Berillium, Natrium, Magnesium, Aluminium en Kalsium. Die buitenste elektrone is gedelokaliseer (vry om te beweeg). Dit produseer 'n elektrostatiese aantrekkingskrag tussen die positiewe metaalione en die negatiewe gedelokaliseerde elektrone.
Hoe weet jy of elektrone gedelokaliseer is?
Die maklikste manier om gedelokaliseerde elektrone op te spoor is om elektronliggings in twee resonansievorme te vergelyk. As 'n paar op een plek in een vorm verskyn, en op 'n ander plek in 'n ander vorm, word die paar gedelokaliseer.
