Wanneer die oplossing van swak elektroliet verdun word, , neem die volume van die oplossing toe, gevolglik neem ekwivalente geleidingsvermoë (λc) toe. Tydens hierdie proses neem die aantal stroomdraende deeltjies per cm3 egter af.
Wat gebeur wanneer swak elektroliet verdun word?
Vir 'n swak elektroliet-molêre geleiding in verdunde oplossing neem skerp toe namate die konsentrasie daarvan in oplossing verminder.
Wat gebeur met die elektriese geleidingsvermoë van swak elektroliet met verdunning?
Vir swak elektroliete (d.w.s. onvolledig gedissosieerde elektroliete), hang die molêre geleidingsvermoë egter sterk af van konsentrasie: Hoe meer 'n oplossing verdun is, hoe groter is sy molêre geleidingsvermoë, weens verhoogde ioniese dissosiasie.
Wat is 'n voorbeeld van 'n swak elektroliet?
Swak elektroliete dissosieer gedeeltelik in ione in oplossing en is swak geleiers van elektrisiteit. Tipes swak elektroliete sluit swak sure en basisse in. Voorbeelde van swak elektroliete sluit in asynsuur en kwik(II)chloried.
Waarom neem dissosiasie van swak elektroliet toe met verdunning?
Wenk: Die mate van dissosiasie van 'n swak elektroliet is direk eweredig aan die vierkantswortel van verdunning, want by verdunning dissosieer dit in ione as gevolg van die hoë diëlektriese konstante van water of oplosmiddel en ione is geredelik beskikbaar en verhoog daardeur die mate van dissosiasie.
