Die grootte van 'n element se ioniese radius volg 'n voorspelbare neiging op die periodieke tabel. Soos jy in 'n kolom of groep afbeweeg, neem die ioniese radius toe. Dit is omdat elke ry 'n nuwe elektrondop byvoeg. Ioniese radius verminder beweeg van links na regs oor 'n ry of tydperk
Hoe verminder ioniese radius oor 'n tydperk?
Op die periodieke tabel neem atoomradius gewoonlik af soos jy van links na regs oor 'n tydperk beweeg (as gevolg van toenemende kernlading) en neem toe soos jy in 'n groep af beweeg (as gevolg van die toenemende aantal elektronskulpe).
Vermeerder atoomradiusse oor 'n tydperk?
Oor die algemeen neem atomiese radius af oor 'n tydperk en neem af in 'n groep. … 'n Hoër effektiewe kernlading veroorsaak groter aantrekkingskrag vir die elektrone, wat die elektronwolk nader aan die kern trek wat 'n kleiner atoomradius tot gevolg het.
Waarom neem beide atoomgrootte en ioniese grootte toe soos jy na 'n groep beweeg?
Basies, soos ons in die periodieke tabel afbeweeg, toeneem die grootte van die kern, en gepaardgaande is meer elektrone teenwoordig om die valenselektrone teen die lading te "beskerm". … As daar baie elektrone is, is dit moeiliker om hulle met elektronlading op te tou as wanneer daar minder is.
Waarom verminder atoomradiusse van links na regs?
Die atoomradius van atome neem gewoonlik af van links na regs oor 'n tydperk. … Binne 'n tydperk word protone by die kern gevoeg soos wat elektrone tot dieselfde hoofenergievlak gevoeg word. Hierdie elektrone word geleidelik nader aan die kern getrek as gevolg van die verhoogde positiewe lading daarvan.
