Die aantal elektrone in die buitenste dop van 'n spesifieke atoom bepaal sy reaktiwiteit, of neiging om chemiese bindings met ander atome te vorm. Hierdie buitenste dop staan bekend as die valensdop, en die elektrone wat daarin voorkom word valenselektrone genoem.
Wat is 'n buitenste dop?
Hierdie buitenste dop staan bekend as die valensskil en die elektrone wat daarin gevind word, word valenselektrone genoem.
Hoekom is 3de dop 8 of 18?
Elke dop kan slegs 'n vaste aantal elektrone bevat, tot twee elektrone kan die eerste dop hou, tot agt (2 + 6) elektrone kan die tweede dop hou, tot 18 (2 + 6 + 10)) kan die derde dop en so aan hou. …
Hoeveel elektrone is in die buitenste dop?
Dit staan bekend as die oktetreël, wat bepaal, met die uitsondering van die binneste dop, dat atome energeties meer stabiel is wanneer hulle agt elektrone in hul valensdop het, die buitenste elektronskil.
Hoekom is daar net 8 elektrone in die buitenste dop?
Die maksimum kapasiteit van 'n dop om elektrone te hou is 8. Die skulpe van 'n atoom kan nie meer as 8 elektrone akkommodeer nie, selfs al het dit 'n kapasiteit om meer elektrone te akkommodeer. … Volgens hierdie reël kry atome elektrone op, maak dit los of deel dit om die stabiele konfigurasie soortgelyk aan die naaste edelgas te bereik.
