Wanneer 'n chemiese reaksie plaasvind, word molekulêre bindings gebreek en ander bindings word gevorm om verskillende molekules te maak. Byvoorbeeld, die bindings van twee watermolekules word gebreek om waterstof en suurstof te vorm. Energie word altyd benodig om 'n binding te breek, wat bekend staan as bindingsenergie. … Energie word altyd benodig om 'n binding te breek.
Waarom het bindings verskillende energieë?
Daar is verskeie redes waarom verskillende kovalente bindings verskillende hoeveelhede gestoorde energie het, maar een bydraende faktor is die verskil in elektronegatiwiteit tussen die atome wat gebind word … Molekules, soos water, waar al die bindingsenergieë hoog is, baie stabiele molekules is en baie moeilik uitmekaar breek.
Wat verteenwoordig bindingsenergieë?
Bindenergie is 'n maatstaf van 'n chemiese binding se sterkte, wat beteken dat dit vir ons sê hoe waarskynlik 'n paar atome gebind sal bly in die teenwoordigheid van energieversteurings.
Watter binding het die hoogste energie?
Dubbelbindings is hoër energiebindings in vergelyking met 'n enkelbinding (maar nie noodwendig twee keer hoër nie). Drievoudige bindings is selfs hoër energiebindings as dubbel- en enkelbindings (maar nie noodwendig 3-voudig hoër nie).
Waarom is bindingsenergie nie akkuraat nie?
Dit is omdat daar geen universele, onveranderlike standaard is wat beskryf watter molekules gebruik word om elke binding te bepaal nie - dit hang af van wat die mense wat die grafiek maak besluit het om te gebruik. As gevolg van hierdie verskil, wanneer voorspellings gemaak word, is gemiddelde bindingsenttalpieë minder akkuraat as formasie-entalpieë.
