In die geval van 'n endotermiese reaksie, is die reaktante op 'n laer energievlak in vergelyking met die produkte-soos getoon in die energiediagram hieronder. Met ander woorde, die produkte is minder stabiel as die reaktante. … Algehele Δ H ΔH ΔH vir die reaksie is negatief, dit wil sê, energie word in die vorm van hitte vrygestel.
Wat gebeur met die reaktante en produkte in 'n endotermiese reaksie?
Alle chemiese reaksies behels energie. Energie word gebruik om bindings in reaktante te breek, en energie word vrygestel wanneer nuwe bindings in produkte vorm. Endotermiese reaksies absorbeer energie, en eksotermiese reaksies stel energie vry.
Is energie 'n reaktant in 'n endotermiese reaksie?
Eksotermiese en endotermiese reaksies kan beskou word as energie as óf 'n produk van die reaksie óf 'n reaktant. Eksotermiese reaksies gee energie af, so energie is 'n produk. Endotermiese reaksies vereis energie, dus energie is 'n reaktant.
Wat is die reaktante in 'n eksotermiese reaksie?
Die woord eksotermies beteken “warmte vrystel”. Energie, dikwels in die vorm van hitte, word vrygestel soos 'n eksotermiese reaksie voortduur. Dit word in die figuur hieronder geïllustreer. Die algemene vergelyking vir 'n eksotermiese reaksie is: Reaktante → Produkte + Energie.
Waarom is reaktante meer stabiel in 'n endotermiese reaksie?
Aangesien die energie van die sisteem afneem tydens 'n eksotermiese reaksie, is die produkte van die sisteem meer stabiel as die reaktante. … In 'n endotermiese reaksie word energie tydens die reaksie geabsorbeer, en die produkte het dus 'n groter hoeveelheid energie as die reaktante.
