H2S, H2Se en H2Te vertoon dipool-dipool intermolekulêre kragte terwyl H2O waterstofbinding vertoon. In hierdie geval is die waterstofbinding van water sterker as die dispersie van H2Te.
Het waterstofsulfied waterstofbinding?
Beskou byvoorbeeld waterstofsulfied, H2S, 'n molekule wat dieselfde vorm as water het, maar bevat nie waterstofbindings nie. … Alhoewel N–H- of O–H-groepe waterstofbindings met ander molekules kan vorm, is S–H-groepe nie in staat om dit te doen nie.
Watter soort intermolekulêre kragte werk tussen twee waterstofsulfiedmolekules in?
(a) H2S-molekule:
Volgens VSEPR-teorie beteken dit dat die vorm van die molekule gebuig is en as gevolg van die asimmetriese vorm, is die molekule polêr. Die intermolekulêre krag waaraan polêre molekules deelneem is dipool-dipoolkragte.
Watter kragte hou waterstofsulfied bymekaar?
15) Watermolekules ervaar waterstofbindings terwyl waterstofsulfied (H2S) molekules dipoolkragte ervaar.
Waarom het waterstofsulfied dipool-dipoolkragte?
H2S vertoon dipool-dipool intermolekulêre kragte. swael is meer elektronegatief as waterstof en maak die molekule effens polêr en gebuigvormig. Die gebuigde vorm van die molekule maak dat die vektorsom van die bindingsdipoolmomente 'n nie-nul sal produseer.
