INHOUDSOPGAWE:
- Watter intermolekulêre kragte is teenwoordig in asynsuur?
- Watter intermolekulêre krag is soutsuur?
- Wat is die intermolekulêre kragte in water en asynsuur?
- Is etanoësuur dipool dipool?
Video: Intermolekulêre kragte in chloorasynsuur?
2024 Outeur: Fiona Howard | [email protected]. Laas verander: 2024-01-10 06:33
Chloorasynsuur, want Londen dispersie dwing London dispersie kragte Londen dispersie kragte (LDF, ook bekend as dispersie kragte, Londen kragte, oombliklike dipool-geïnduseerde dipool kragte, Fluktuerende Geïnduseerde Dipool bindings of losweg as van der Waals-kragte) is 'n tipe krag wat tussen atome en molekules inwerk wat normaalweg elektries simmetries is; dit wil sê, die elektrone is … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londense verspreidingsmag - Wikipedia
onder sy molekules is swakker. Chloorasynsuur, omdat dipool dipoolkragte onder sy molekules swakker is. Jodoasynsuur, omdat Londense dispersiekragte tussen sy molekules sterker is.
Watter intermolekulêre kragte is teenwoordig in asynsuur?
In asynsuur (met chemiese formule $C{{H}_{3}}COOH$), het dit drie tipes intermolekulêre kragte wat is- waterstofbinding, dipool-dipool-interaksies en verspreidingskrag. Dit het 'n besonder sterk tipe waterstofbinding.
Watter intermolekulêre krag is soutsuur?
Daar is twee intermolekulêre kragte teenwoordig in HCl: Dipool-dipool en London dispersiekragte. Van die twee is die dipool-dipoolkragte sterker. Die dipool-dipoolkragte spruit uit die H-Cl-bindingsdipool (aangesien Cl meer elektronegatief as H is).
Wat is die intermolekulêre kragte in water en asynsuur?
Water het sterk waterstofbindings. Soos water, het asynsuur sterk waterstofbindings. In vaste asynsuur vorm die molekules sikliese pare wat deur waterstofbindings verbind word.
Is etanoësuur dipool dipool?
In asynsuur (CH3COOH), waterstofbinding, dipool-dipool-interaksies en dispersiekrag teenwoordig is, terwyl in koolstoftetrachloried (CCl4) slegs dispersie nie-polêre kragte is teenwoordig.
Aanbeveel:
Waarom is die intermolekulêre kragte dipooldipool?
Dipool-dipool-interaksies: Hierdie kragte vind plaas wanneer die gedeeltelik positief gelaaide deel van 'n molekule in wisselwerking tree met die gedeeltelik negatief gelaaide deel van die naburige molekule. … Dipool-dipool-interaksies is die sterkste intermolekulêre aantrekkingskrag .
Is dipool intermolekulêre kragte?
Dipool–dipool-interaksies is 'n tipe intermolekulêre aantrekkingskrag tussen twee molekules … 'n Elektriese monopool is 'n enkele lading, terwyl 'n dipool twee teenoorgestelde ladings is wat naby elkeen gespasieer is ander. Molekules wat dipole bevat word polêre molekules genoem en is baie volop in die natuur .
Intermolekulêre kragte in esters?
Esters, soos aldehiede en ketone, is polêre molekules en het dus dipool-dipool-interaksies sowel as van der Waals-dispersiekragte Hulle vorm egter nie ester-esterwaterstof nie bindings, dus is hul kookpunte aansienlik laer as dié van 'n suur met dieselfde aantal koolstofatome .
Hoekom is chloorasynsuur suurder?
Vraag: Waarom is chloorasynsuur suurder as asynsuur? Antwoord: Chloorasynsuur is sterker, omdat dit (meer elektronegatiewe) chlooratome bevat in die plek van (minder elektronegatiewe) waterstofatome . Hoekom is chloorasynsuur suurder as asynsuur?
Intermolekulêre kragte in waterstofsulfied?
H2S, H2Se en H2Te vertoon dipool-dipool intermolekulêre kragte terwyl H2O waterstofbinding vertoon. In hierdie geval is die waterstofbinding van water sterker as die dispersie van H2Te . Het waterstofsulfied waterstofbinding? Beskou byvoorbeeld waterstofsulfied, H2S, 'n molekule wat dieselfde vorm as water het, maar bevat nie waterstofbindings nie.
