Chloorasynsuur, want Londen dispersie dwing London dispersie kragte Londen dispersie kragte (LDF, ook bekend as dispersie kragte, Londen kragte, oombliklike dipool-geïnduseerde dipool kragte, Fluktuerende Geïnduseerde Dipool bindings of losweg as van der Waals-kragte) is 'n tipe krag wat tussen atome en molekules inwerk wat normaalweg elektries simmetries is; dit wil sê, die elektrone is … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londense verspreidingsmag - Wikipedia
onder sy molekules is swakker. Chloorasynsuur, omdat dipool dipoolkragte onder sy molekules swakker is. Jodoasynsuur, omdat Londense dispersiekragte tussen sy molekules sterker is.
Watter intermolekulêre kragte is teenwoordig in asynsuur?
In asynsuur (met chemiese formule $C{{H}_{3}}COOH$), het dit drie tipes intermolekulêre kragte wat is- waterstofbinding, dipool-dipool-interaksies en verspreidingskrag. Dit het 'n besonder sterk tipe waterstofbinding.
Watter intermolekulêre krag is soutsuur?
Daar is twee intermolekulêre kragte teenwoordig in HCl: Dipool-dipool en London dispersiekragte. Van die twee is die dipool-dipoolkragte sterker. Die dipool-dipoolkragte spruit uit die H-Cl-bindingsdipool (aangesien Cl meer elektronegatief as H is).
Wat is die intermolekulêre kragte in water en asynsuur?
Water het sterk waterstofbindings. Soos water, het asynsuur sterk waterstofbindings. In vaste asynsuur vorm die molekules sikliese pare wat deur waterstofbindings verbind word.
Is etanoësuur dipool dipool?
In asynsuur (CH3COOH), waterstofbinding, dipool-dipool-interaksies en dispersiekrag teenwoordig is, terwyl in koolstoftetrachloried (CCl4) slegs dispersie nie-polêre kragte is teenwoordig.
