Dipool–dipool-interaksies is 'n tipe intermolekulêre aantrekkingskrag tussen twee molekules … 'n Elektriese monopool is 'n enkele lading, terwyl 'n dipool twee teenoorgestelde ladings is wat naby elkeen gespasieer is ander. Molekules wat dipole bevat word polêre molekules genoem en is baie volop in die natuur.
Wat is die 5 tipes intermolekulêre kragte?
Daar is vyf tipes intermolekulêre kragte: ioon-dipoolkragte, ioon-geïnduseerde-dipoolkragte, dipool-dipoolkragte, dipool-geïnduseerde dipoolkragte en geïnduseerde dipoolkragte.
Wat is die 3 intermolekulêre kragte?
Daar is drie tipes intermolekulêre kragte: Londen-dispersiekragte (LDF), dipool-dipool-interaksies en waterstofbinding. Molekules kan enige mengsel van hierdie drie soorte intermolekulêre kragte hê, maar alle stowwe het ten minste LDF.
Wat is nie 'n intermolekulêre krag nie?
Tegnies gesproke is ioniese bindings nie intermolekulêre kragte nie weens die gebrek aan kovalente bindings. Soos die sterkte van die binding/krag toeneem, neem smelt- en kookpunt ook toe.
Wat is die sterkste intermolekulêre krag?
Die sterkste intermolekulêre krag is waterstofbinding, wat 'n spesifieke subset van dipool-dipool-interaksies is wat plaasvind wanneer 'n waterstof in die nabyheid (gebonde aan) 'n hoogs elektronegatiewe element is (naamlik suurstof, stikstof of fluoor).
