Roes is die resultaat van korroderende staal nadat die yster (Fe) deeltjies aan suurstof en vog blootgestel is (bv. humiditeit, damp, onderdompeling). … Suurstof veroorsaak dat hierdie elektrone opstyg en hidroksielione (OH) vorm. Die hidroksielione reageer met die FE⁺⁺ om waterhoudende ysteroksied (FeOH) te vorm, beter bekend as roes.
Waarom roes staal so vinnig?
Roes is 'n chemiese reaksie wat die uitruil van elektrone tussen atome behels; sekere chemikalieë kan roes versnel deur die elektriese aktiwiteit tussen yster en suurstof te verhoog. Stowwe soos soute en sure verhoog die geleidingsvermoë van vog rondom metaal, wat roes vinniger laat gebeur.
Hoe keer jy dat staal roes?
Galvanize: Galvanisering bedek yster of staal in sink om teen roes te beskerm. Sink roes teen 'n baie stadiger tempo as yster of staal, so dit is hoogs effektief om roes te vertraag. Blouing: Hierdie proses skep 'n laag magnetiet oor die metaal om roes te voorkom.
Wat veroorsaak dat staal korrodeer?
Oorsake van korrosie
Metaal korrodeer wanneer dit reageer met 'n ander stof soos suurstof, waterstof, 'n elektriese stroom of selfs vuilheid en bakterieë. Korrosie kan ook gebeur wanneer metale soos staal onder te veel spanning geplaas word wat veroorsaak dat die materiaal kraak.
Hoe maklik roes staal?
Staal korrodeer vinnig in suur omgewings en stadig of glad nie, aangesien alkaliniteit verhoog word. Die korrosietempo van staal in grond kan wissel van minder as 0,2 mikron per jaar in gunstige toestande tot 20 mikron per jaar of meer in baie aggressiewe gronde.
